Головна |
« Попередня | Наступна » | |
осмолярності та колоїдно-осмотичний ТИСК |
||
Плазма крові являє собою складний розчин, що містить іони (Na + К +, Сl +, НСО3-та ін), молекули неелектролітів (сечовина, глюкоза тощо) і протеїни. Осмотичний тиск плазми дорівнює сумі осмотичних тисків містяться в ній інгредієнтів (табл. 19.2). Дані, наведені в табл. 19.2, розраховані за рівнянням Вант-Гоффа (Белавін Ю.І.). Рівняння справедливо для розбавлених розчинів. У реальному розчині значення осмотичного тиску можуть бути дещо менше за рахунок міжмолекулярних і межіонних впливів. У зазначеній таблиці не враховані жири і холестерин. Загальна концентрація плазми становить 285-295 ммоль / л. Осмотичний тиск плазми створюється переважно диссоційованними електролітами, що мають відносно високу молекулярну концентрацію і незначну молекулярну масу. Осмотичну концентрацію позначають терміном «осмолярність» - кількість миллимолей, розчинених в 1 л води (ммоль / л), або терміном «осмоляльность» (ммоль / кг). Приблизно 50% осмотичного тиску плазми обумовлено Na + і Сl +. Одновалентні іони утворюють в розчині кількість засмолений, яка дорівнює кількості еквівалентів. Двовалентні іони утворюють по два еквівалента, але по одному осмол; 100 мг% глюкози створюють 5,5 ммоль / л, 100 мг% сечовини - 17,3 ммоль / л, білки плазми - 1,5-2 ммоль / л. Таблиця 19.2. Концентрація компонентів плазми і створюване ними осмотичний тиск
Осмотичний тиск, що створюється високомолекулярними колоїдними речовинами, називається колоїдно-осмотичним тиском (КОД). У плазмі цими речовинами є альбуміни, глобуліни і фібриноген. У нормі КОД одно 25 мм рт.ст. (3,4 кПа) і може бути визначене за допомогою розрахунків або прямим вимірюванням онкометром (табл. 19.3). КОД залежить від молекулярної маси розчиненої речовини і його концентрації. КОД відіграє важливу роль у підтримці обсягу водних секторів і тургору тканин, а також у процесах транскапиллярного обміну. Є прямий залежність між обсягом плазми і величиною КОД. Співвідношення КОД і гідростатичного тиску визначає процеси фільтрації та реабсорбції. Зниження концентрації білків плазми, особливо альбуміну, супроводжується зменшенням об'єму крові і розвитком набряків. Липоидо-розчинні речовини не володіють осмотичної активністю. Підвищення осмолярності плазми призводить до збільшення продукції антидіуретичного гормону (АДГ) і викликає відчуття спраги. Під впливом АДГ змінюється стан гіалуронових комплексів інтерстиціального сектора, підвищується резорбція води в дистальних канальцях нирки і зменшується сечовиділення. Освіта АДГ закономірно збільшується при зниженні обсягів рідини в інтерстиціальному і внутрішньосудинному Секора. При підвищенні обсягу крові утворення АДГ зменшується. Таблиця 19.3. Іонний і молярний склад рідин тіла
Примітка. У кожному водному розділі підтримуються постійний іонний склад, постійні значення осмотичного тиску і рН. Розподіл води між розділами залежить від загальної кількості розчинених у ній речовин. Вода рухається в напрямку більш високого осмотичного градієнта. Електронейтральність середовища забезпечується рівністю сумарних кількостей катіонів та аніонів. Функціонування цього механізму зумовлено рецепторами обсягу в артеріальній системі, передсердях і інтерстиціальної тканини. При гіповолемії посилюється секреція альдостерону, збільшує реабсорбцію натрію. Позаклітинна і внутрішньоклітинна рідина, концентрація електролітів і рН знаходяться між собою в нерозривному зв'язку. Будь-які порушення сталості внутрішнього середовища організму супроводжуються змінами водних секторів. Закон електронейтральності полягає в тому, що сума позитивних зарядів у всіх водних просторах дорівнює сумі негативних зарядів. Постійно виникаючі зміни концентрації електролітів у водних середовищах супроводжуються зміною електропотенціалів з подальшим відновленням. Таким чином, при динамічній рівновазі утворюються стабільні концентрації катіонів та аніонів.
Рис. 19.1. Залежність концентрації іонів НСО3 від кількості залишкових іонів. ОА - залишкові аніони. Графічне зображення цього закону може бути представлено у вигляді діаграми Гембл. Зміст катіонів у будь-якому водному секторі дорівнює змісту аніонів. Сума позитивних зарядів, створюваних катіонами, дорівнює сумі негативних зарядів, створюваних аніонами. Найбільш швидким змінам схильні іон гідрокарбонату і залишкові аніони. Наочність змін електролітів дозволяє використовувати діаграму в процесі інтенсивного лікування різних категорій хворих. Деякі компоненти діаграми можуть бути визначені шляхом розрахунків (рис. 19.1). Позаклітинна рідина ізотонічна внутрішньоклітинної, незважаючи на те що всередині клітин заряджених частинок більше. Це пояснюється тим, що частина іонів всередині клітини пов'язана з протеїнами. Багато іони полівалентних, що збільшує число зарядів, а не осмотично активних часток. Закон Ізоосмолярна. Осмолярность в секторах, між якими відбувається переміщення води, повинна бути однаковою, незважаючи на розходження в іонному складі. Таким чином, рівновага досягається в тому випадку, якщо осмолярність ВнуКЖ=осмолярності інж=осмолярності ПЖ. Якщо в одному з просторів осмолярність підвищиться, тобто збільшиться кількість розчинених часток, то вода перейде в цей простір з іншого простору з меншою осмолярностью. У результаті встановлюється нова величина осмолярності, утворюються нові об'єми рідини та концентрації електролітів. |
||
« Попередня | Наступна » | |
|
||
Інформація, релевантна "осмолярності та колоїдно-осмотичний ТИСК" |
||
|